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鹽類的水解化學教案（通用6篇）
作為一無名無私奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編為大家整理的鹽類的水解化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
鹽類的水解化學教案 篇1
教學目標
1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2.培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。
3.培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
教學重點鹽類水解的本質
教學難點鹽類水解方程式的書寫和分析
實驗準備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試
液、pH試紙。
教學方法啟發(fā)式實驗引導法
教學過程
酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調注意事項）
用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。
鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液顯中性
下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
一、鹽類的水解
1.強堿弱酸鹽的水解
�。�1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
�。�2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
結合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水
解原理。
CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結合生成難電離的.CH3COOH，
消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產生更多的OH－，建立新平衡時，
c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
或CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
�。ㄍ队埃�
�。�1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做
鹽類的水解。
�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
�。�4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
�。�5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
分析Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。
�。�2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
�。�1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書
寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產物的
形式。
2.強酸弱堿鹽的水解
應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結合成弱電解質NH3·H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的電離平衡向右移動，產生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯
酸性。
以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結合生成弱電
解質，所以強
酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
各類鹽水解的比較
鹽類
實例
能否水解
引起水解的離子
對水的電離平衡的影響
溶液的酸堿性
強堿弱酸鹽
CH3COONa
能
弱酸陰離子
促進水的電離
堿性
強酸弱堿鹽
NH4Cl
能
弱堿陽離子
促進水的電離
酸性
強酸強堿鹽
NaCl
不能
無
無
中性
�。ㄍ队帮@示空表，具體內容由學生填）
1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
�。�1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2.在Na2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是（）。
A.c（Na+）＝2c（CO32－）B.c（H+）＞c（OH－）
C.c（CO32－）＞c（HCO3－）D.c（HCO3－）＞c（OH－）
課本習題一、二、三
鹽類的水解化學教案 篇2
一、課標要求
認識鹽類水解的原理.
二、教學目標
1、知識與技能
認識鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質以及水解的規(guī)律。學會PH值測量的方法，會使用PH試紙，以及PH計，
2、過程與方法
通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質原因，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀
通過探究不同的鹽溶液呈現不同酸堿性的本質原因，學會透過現象看本質；讓學生體會到化學在生活中的重要應用，培養(yǎng)學生小組合作討論的能力
三、教學重、難點 探究鹽類水解的本質 四、教學過程
板塊一尋找規(guī)律
1情景創(chuàng)設：
通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應的化學的化學方程式。根據視頻提出問題 提問：A泡沫滅火器的適用范圍
B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應原理 學生討論
結果：適用于撲救油制品、油脂等火災， 但不能撲救火災中的水溶性可燃、易燃液體的火災，如醇、酯、醚、酮等物質火災；也不能撲救帶電設備�？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，迅速奔赴火場。這時應注意不得使滅火器過分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當距離著火點10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對準燃燒物。在撲救可燃液體火災時，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內燃燒，應將泡沫射向容器的內壁，使泡沫沿著內壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對準液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴大燃燒范圍。在撲救固體物質火災時，應將射流對準燃燒最猛烈處。滅火時隨著有效噴射距離的縮短，使用者應逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時，滅火器應始終保持倒置狀
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設備的火災，否則將威脅人身安全
2實驗探究
讓學生測定以下物質的PH，儀器：PH試紙，PH計，玻璃棒 藥品：指示劑（酚酞，石蕊）
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質的PH
教師指導學生使用PH試紙的使用，以及PH計的使用規(guī)則
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類 老師最后呈現的結果
4.小組討論，分析實驗結果，歸納其于鹽的類型的關系，根據實驗結果，以及表格內容總結規(guī)律，分組匯報討論結果
結果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納 ）
板塊二分析原因
1.提問：C(H)
C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么鹽溶液中H+ OH-從何而來？
2.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現會有弱電解質生成平衡時C(H) > C（OH-）
小結：弱堿陽離子NH4+與水電離產生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進了水的電離，導致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。
3.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因
4.通過類比，學生自己寫出CH3COONa的水解過程，
5.老師播放視屏，加深學生對水解過程得了解 8.老師提問溶液成不同酸堿性的原因 學生小組討論溶液成不同酸堿性的原因老師幫助學生歸納總結得出結論：鹽類水解的本質是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱點解質，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
6.老師提問NaCl溶液呈中性的原因，
學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
板塊三歸納總結
1.老師提問：什么是鹽類水解，鹽類水解的.條件，以及鹽類水解的實質 學生根據自己的理解對鹽類水解進行定義
2.根據結論總結歸納鹽類水解的定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱點解質的反應。
3.老師幫助學生歸納鹽類水解的實質：促進水的電離
板塊四：鹽類水解在生活中的應用
課堂討論
1.老師：根究上面已學到的知識，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會有Al(OH)3和CO2的產生
學生根據已有知識討論泡沫滅火器發(fā)生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于發(fā)生了鹽類水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性 老師進一步提問為什么會有Al(OH)3和CO2的產生
學生歸納總結：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的產生
2.討論鞏固（時間不夠可以當作課后作業(yè)）
�。�1）討論明礬為什么能凈水？（以離子方程式和簡要的文字說明）可以播放明礬凈水的動畫
結論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產生了Al3+，Al3+與水電離產生的OHˉ結合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終于沉入水底。
（2）草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，銨態(tài)氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是堿性，兩者混合會發(fā)生反應，生成氨氣跑掉，降低了肥效。
鹽類的水解化學教案 篇3
教學目標
知識目標
理解鹽類水解的本質。
理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類水解的利用。
能力目標
培養(yǎng)學生分析問題的能力。
培養(yǎng)學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
培養(yǎng)學生邏輯推理能力。
情感目標
引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。
培養(yǎng)學生善于觀察、勤于思考的科學態(tài)度。
教學建議
教材分析
“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。
本節(jié)內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固�？傊竟�(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。
教法建議
本節(jié)教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的`概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規(guī)律的認識。具體建議如下：
1.知識準備（布置預習作業(yè)）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）
2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發(fā)現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“鹽類水解的本質”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：
①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
�、鄱嘣跛岬柠}的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
�、茺}類水解反應可視作中和反應的逆反應。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發(fā)學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。
7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。
8.本節(jié)內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規(guī)律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。
鹽類的水解化學教案 篇4
一、教學目標
【知識與技能】
1.能根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性。
2.能理解鹽類的水解對溶液酸堿性的影響。
【過程與方法】
學生能通過實驗總結鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律
【情感態(tài)度與價值觀】
在學習中體驗科學探究的基本方，感受化學帶來的樂趣。
二、教學重難點
【重點】
鹽類水解的分析
【難點】
鹽類水解的規(guī)律
三、教學過程
(一)實驗導入
酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，酸堿中和生成鹽，那么鹽的'溶液酸堿性如何?
根據形成該鹽的酸和堿的強弱，可把鹽分成強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽。請學生選擇合適的實驗方法測定下列溶液的酸堿性。
學生通過表格歸納得出：強酸強堿鹽溶液呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性。
思考：為什么不是所有的鹽的溶液都呈現中性?從而引入本節(jié)課“鹽類的水解”。
(二)新課講授
2.鹽類的水解
(1)定義：
請學生以小組為單位歸納得出什么是鹽類的水解。
(在水溶液中鹽電離產生的離子與水電離產生的H+或OH-結婚生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。)
(2)本質：
根據鹽類水解的定義可知鹽類水解的本質：弱酸電離出的陰離子貨弱堿電離出的陽離子和水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質，促進了水的電離。
(三)鞏固提高
總結鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。
(四)小結作業(yè)
小結：鹽類水解的規(guī)律，不同類型的鹽溶液酸堿性的不同。
作業(yè)：課下查找資料并整理，鹽類的水解有哪些應用。
四、板書設計
以上為《鹽類的水解》教案，希望對大家有所幫助。
鹽類的水解化學教案 篇5
教學目標
知識目標
關于鹽類水解的利用
包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。
分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
鹽類水解知識的應用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。
課題：鹽類的水解
重點：理解鹽類水解的本質
難點：鹽類水解方程式的書寫和分析
第一課時
1.采用實驗手段啟發(fā)學生思考，激發(fā)學生學習興趣，調動學生學習積極性。（此實驗可在教師指導下由學生完成）
�。�1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。
�。�2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，并記錄：
教師設疑：
�。�1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
�。�2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？
2.鹽類水解實質
教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導學生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的`水解。
教師引導學生進行歸納：
鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
3.引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內在聯系。
教學步驟
�。ㄒ唬┲R準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）
�。ǘ┮胄抡n
1.準備四種鹽溶液。分別測定它們 。并作記錄：
溶液酸堿性分析
�。�1） 溶液。
�。�2） 溶液。
�。�3） 溶液。
�。�4） 溶液。
2.根據現象引導思考：
�。�1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現象你認為哪些鹽溶液可呈中性？
�。�2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？
�。�3）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？
鹽類的水解化學教案 篇6
一、說教學觀
由于本節(jié)課是基于活動教學觀而進行的教學設計，下面我將簡單介紹一下活動教學觀�；顒咏虒W觀以“以活動促發(fā)展”為教學的指導思想，認為“活動”是“發(fā)展”的必由之路。教學過程就是一個特殊的活動過程，教學的關鍵就在于構建學生的主體性學習活動，讓學生在活動中完成對知識、技能、策略的掌握和學習能力的全面發(fā)展。
活動教學觀是以在教學過程中構建具有創(chuàng)造性、實踐性、操作性的學生主體活動為主要形式，以鼓勵學生主動參與、主動探索、主動思考、主動實踐為基本特征，以實現學生學習能力綜合發(fā)展為核心，以促進學生整體素質全面提高為根本目的的教學觀�；顒咏虒W觀具有以下三個特點：突出學生對知識主動探索發(fā)現的學習，強調學生獨立探索與合作交流相結合，重視引導學生對知識進行概括和系統化。
在活動教學觀的指導下，通過對教材以及學生分析，得出本節(jié)課的教學目標，根據教學目標進而組織教學活動，具體的教學過程分為：創(chuàng)設問題情境、組織問題解決、引導知識整理、指導練習應用、提供反饋評價。首先，我來說一下我對教材的分析。
二、說教材分析
魯科版《化學反應原理》一共由三章組成，即：化學反應與能量轉化，化學反應的方向、限度與速率，物質在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質的電離 鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應四節(jié)內容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學學習中起到一個承前啟后的作用，因為鹽類水解的學習可以加深對強弱電解質，離子反應和離子反應方程式等知識更深的理解，同時對電解質在水溶液中的電離行為進一步認識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，有利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。鹽類水解的相關知識還可以進一步指導高三有關電解和物質的檢測等知識的學習。
三、說學生分析
結合之前所學的化學平衡的原理，化學平衡的移動，水的電離平衡以及弱電解質的電離平衡等知識，學生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學生經過高中兩年的化學學習，其獨立學習的能力有了長足的進步，理性認識能力得到了較大的發(fā)展。
四、說教學目標
根據以上分析，結合新課標的基本理念，本節(jié)課的`三維教學目標確定為：
1. 知識與技能：
a.理解鹽類水解的本質，能判斷各類鹽的水溶液的酸堿性，會解釋鹽類物質的水溶液顯酸性或顯堿性的原因
b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫
2.過程與方法：
a. 通過參與實驗探究，學會控制變量的方法，體驗科學探究的過程
b. 通過師生交流討論，學會分析和歸納，體驗邏輯推理和綜合歸納的過程
3.情感態(tài)度與價值觀：
a.通過實驗，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神
b.學會用辯證唯物主義的觀點認識酸堿中和反應和鹽類水解反應
五、說教學過程
1. 首先呈現問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學生思考，使學生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動。
2. 緊接著，進行分組實驗。當學生們發(fā)現實驗結果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時，就引起了認知沖突，為后續(xù)的學習做鋪墊，并讓學生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認識。
3. 在實驗之后，自然會得出三個問題：為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們如何表示鹽溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。
整個教學環(huán)節(jié)一，都是為了引起學生的注意和預期，明確任務。
4. 接下來進行教學環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會發(fā)生哪些變化？于是，教師引導學生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據碰撞理論，學生可以順利想到溶液中將形成弱電解質CH3COOH，再考慮到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)減少，水的電離平衡向右移動，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液顯堿性。
5. 在問題2解決后，再讓學生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學生已經初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時問題3的提出有利于學生實現知識的遷移應用，促進新知識的掌握。
6. 經過以上的教學活動，學生對鹽類水解有了自己的認識，可以讓學生嘗試給出鹽類水解的定義。再經過師生共同分析，得出鹽類水解的本質。
7. 然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學生根據鹽類水解的定義和本質，再回扣分組實驗的結果，總結出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。
8. 接著讓學生思考如何用方程式來表示鹽的水解，以及多元弱酸的鹽和多元弱堿的鹽如何書寫其水解方程式？
9. 經過前面的學習，學生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時，應該趁熱打鐵，幫助學生對知識進行概括和系統化。加深學生對鹽類水解的本質、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學生實現知識的整合與建構。
10.為了檢測學生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結構是否轉化為動態(tài)的程序性知識，并形成有利于問題解決的活動經驗結構，需要教師指導學生進行相應的練習，通過練習獲得有關知識理解的反饋信息，促進知識的遷移，使知識轉化為能力。為此，我精選了嘗試性練習和創(chuàng)新應用性練習兩種類型的習題。嘗試性練習幫助學生知識再現，創(chuàng)新應用性練習幫助學生將不同的知識技能結構進行重新組塊。
11. 通過課下對作業(yè)的批改和與學生的交流討論，了解學生對該節(jié)課內容的掌握情況，并提供反饋和評價。此環(huán)節(jié)設計的目的是為了檢驗教學目標達成情況。
12. 再根據提供的反饋評價對教學設計進行改組優(yōu)化。
13. 我的說課到此結束，謝謝！
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